ANALISIS GRAVIMETRI

ANALISIS GRAVIMETRI

Berikut sedikit deskripsi tentang analisis gravimetri yang di tulis di blog ini .

Cara kuantitatif berdasarkan berat tetap .satuan yang di pakai % atau ppm.

Analisis gravimetri

potensiometri

    POTENSIOMETRI  

Potensiometri adalah metode penetapan kadar suatu zat dengan mengukur beda

potensialnya. Pengukuran berdasarkan potensial listrik .

potensial di bagi menjadi 2 :

TITRASI REDOKS

IODOMETRI

Titrasi iodometri merupakan salah satu titrasi redoks yang melibatkan iodium. Titrasi iodometri

kompleksometri

:) TITRASI KOMPLEKSOMETRI :)

Titrasi ini berbeda dengan titrasi asam dan basa .perbedaannya seperti pada hasil warna akhir titrasi.untuk lebih jelasnya akan di uraikan apa itu kompleksometri :)

Titrasi kompleksometri adalah

argentometri :)

TITRASI PENGENDAPAN ( ARGENTOMETRI )

Titrasi argentometri merupakan teknik khusus yang digunakan untuk menetapakan perak dan senyawa halida. Penetapan kadar zat analit didasari oleh pembentukan endapan. Empat teknik argentometri telah dikembangkan yaitu metode Mohr, Volhard, Fajans .

titrasi asam basa

Titrasi asam basa 

Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa atau sebaliknya. Titrant ditambahkan titer tetes demi tetes sampai mencapai keadaan ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi) yang biasanya ditandai dengan berubahnya warna indikator. Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”, yaitu titik dimana konsentrasi asam sama dengan konsentrasi basa atau titik dimana jumlah basa yang ditambahkan sama dengan jumlah asam yang dinetralkan : [H+] = [OH-]. Sedangkan keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indikator disebut sebagai “titik akhir titrasi”. Titik akhir titrasi ini mendekati titik ekuivalen, tapi biasanya titik akhir titrasi melewati titik ekuivalen. Oleh karena itu, titik akhir titrasi sering disebut juga sebagai titik ekuivalen.
Pada saat titik ekuivalen ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian catat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titran, volume dan  konsentrasi titer maka bisa dihitung konsentrasi titran tersebut.

Prinsip Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan (netralisasi).
Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa, antara lain:
1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titran untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalen”.
2.  Memakai indikator asam basa. Indikator ditambahkan dua hingga tiga tetes (sedikit mungkin) pada titran sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi dihentikan. Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indikator yang perubahan warnanya dipengaruhi oleh pH.

Pada umumnya cara kedua lebih dipilih karena kemudahan dalam pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis, walaupun tidak seakurat dengan pH meter. Gambar berikut merupakan perubahan warna yang terjadi jika menggunakan indikator fenolftalein.

Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatkan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa atau aside alkalimetri, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatkan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya.

kimiakimiaku

             TITRASI

Proses titrasi mungkin kita pernah melakukanya dalam ilmu kefarmasian . karena dalam proses titrasi kita bisa mengetahui larutan dapat berubah warna karena bereaksi dengan larutan lain ,untuk lebih jelasnya  proses titrasi akan saya bahas disini .TAHUKAH ANDA ?